1 . 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。

2 . 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。
(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO₂+Pb+4H⁺+2=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO₂可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；
②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。
(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO₂+6C+2N₂X+6CO。
①X的化学式为_______。
②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合       b.增大N₂的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO₂和3moH₂的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H₂的平均反应速率为_______。