1 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

2 . I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。
(1)Cu元素在周期表中位于____区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“→”表示出其中的配位键____。

(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：

①C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式____。
②A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有____种。
i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；
ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种
③结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线____。

II.实验小组对NaHSO₃溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1mol·L−1CuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
II		1mol·L−1CuSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：i.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
ii.Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(3)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到____，反应的离子方程式为_____。
(4)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是____。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O
(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____(补全实验操作及现象)。

(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是：____。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：____。

4 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

7 . 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。

8 . i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

10 . 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“除锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“合成”步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生___________气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是___________。(用离子方程式表示)。