2 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
   
(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。
II.制备N₂H₄
   
(4)仪器F的名称是_______。
(5)通入N₂目的是_______。
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。

3 . 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．若有1 mol CN-发生反应，则有5 mol电子发生转移

C．若将反应设计成原电池，则CN-在负极上发生反应

D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比5：2

4 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_____。
(1)上述方程式中横线处应填的是___________。
(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

5 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。