解题方法
1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题:
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和___________ (用离子方程式表示,已知氧化性:)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是___________ 。
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2:其他条件不变,温度对镀层外观的影响。
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是___________ ;
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是___________ 。已知:。
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是
A. B. C. D. E.
(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污,热纯碱溶液除油污的原理是Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
实验 | 装置 | 现象 |
a | 的溶液(含少量) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡,一段时间后,取阴极区电解质溶液于试管,滴加溶液,溶液变为红色。 |
b | 的与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成,仍然有少量无色气泡。一段时间后,取少量阴极区溶液于试管,滴加溶液,溶液不变红。 |
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
含量() | 镀层外观表象 |
10 | 镀层模糊,无光泽 |
25 | 镀层呈雾状,光泽不足 |
50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
25 | 光亮 |
35 | 光亮 |
40 | 光亮 |
55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是
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2024-04-16更新
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330次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学
2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题(一)理科综合试卷-高中化学(已下线)压轴题12?化学实验综合题(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
解题方法
2 . 高砷烟尘(主要成分有、PbO、、ZnO、等)属于危险固体废弃物,对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下:已知:①As在酸性溶液中以或形式存在,氧化性环境中主要存在;
②在90℃~95℃易分解为,难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)“高压酸浸”时,As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________ ,滤渣的主要成分为________ (填化学式)。(2)“硫化”过程中生成,发生反应的离子方程式为________ 。已知在水溶液中电离的总反应式为 ,。当“硫化”操作后溶液中,则此时溶液的________ 。
(3)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是________ (用离子方程式表示)。
(4)“结晶”操作为________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________ (填离子符号),将溶液电解得到金属钢,阴极的电极反应式为________ 。
②在90℃~95℃易分解为,难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)“高压酸浸”时,As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
(3)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是
(4)“结晶”操作为
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为
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2024-06-01更新
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77次组卷
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2卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
名校
解题方法
3 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ ;浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:,曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是
(2)在水溶液中的电离方程式为
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:,曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为
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2024-06-02更新
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175次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期高考四模理科综合试卷-高中化学
解题方法
4 . 三氯化锑用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中,以辉锑矿(主要成分为,还含有和等)为原料制备的工艺流程如图:
已知:①具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和,还含和等杂质;
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____ (填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____ (填化学式);若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”,需要使用到的硅酸盐仪器有_____ 。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是_____ (填化学方程式)。
(4)当共沉淀时,溶液中_____ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为_____ 。
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____ 。
已知:①具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和,还含和等杂质;
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量的目的是
(4)当共沉淀时,溶液中
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有
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名校
解题方法
5 . 高锰酸钾具有强氧化性,广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题:
(1)称取和,置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,除图中的部分仪器外,还需要_______ (填仪器名称),不使用瓷坩埚的原因是_______ 。(2)将分多次加入熔融物中,继续加热,反应剧烈,最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______ ,分多次加入的原因是_______ 。
(3)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到_______ ,表明转化已完全。静置片刻,抽滤。该步骤若用代替,可能的后果是_______ 。
(4)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______ 。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据,步骤(3)中不宜通入过多,目的是_______ ,产品经纯化后称重,质量为3.60g。本实验中的产率为_______ %。
(1)称取和,置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,除图中的部分仪器外,还需要
(3)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到
(4)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
110 | 114 | 117 | 121 | |
33.7 | 39.9 | 47.5 | 65.6 | |
6.4 | 9.0 | 12.6 | 16.9 |
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2022-11-05更新
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914次组卷
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5卷引用:2024届青海省西宁市高三下学期一模理综试卷-高中化学
名校
解题方法
6 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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292次组卷
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7卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学