1 . 皓矾()是一种无色晶体，主要用作收敛剂、颜料。某化学兴趣小组利用工业生产中的含锌废料(主要含ZnO、和少量铁的氧化物)制备，并测定结晶水的含量。实验步骤如下：
①称取产品于烧杯中，加入稀硫酸并煮沸后过滤；
②向滤液中加入一定量的溶液、调节pH后过滤；
③将滤液加热蒸发、冷却结晶、（        ）、洗涤、（        ）得；
④结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为，加入制备纯净的皓矾后总质量为。将坩埚加热至皓矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。
回答下列问题：
(1)步骤①中，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________(至少写两点)。
(2)步骤②中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________；取少量步骤②中加入后的溶液于试管中，滴加酸性溶液，若紫色褪去，证明滤液中未被完全氧化，该实验方案是否合理___________(填“是”或“否”)，原因是_______。
(3)步骤③进行的系列操作为加热蒸发、冷却结晶、_______、洗涤、_______。其中冷却结晶时可采用不同降温方式，测得颗粒大小分布如图所示。步骤④测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择_______(填标号)方式进行冷却结晶。
   
A．快速降温       B．缓慢降温       C．变速降温
(4)根据实验数据，皓矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量受热不分解的物质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

2 . “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)研细的目的是_______。操作I所使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需_______。
(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
(4)沉淀也易被氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。
(6)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，完成并配平该反应的离子方程式：_______。
□□□_______=□□□

3 . 请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。
某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

4 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)①通过A、B，可探究出____(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_____；
②通过B和C，可探究出_____(填外部因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V₂=____。
(2)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______；
(3)写出该反应的离子方程式_______。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填字母)。
A.硫酸钾                 B.水          C.二氧化锰               D.硫酸锰

5 . 黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni(OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______；
(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；
(3)“滤渣I”的主要成分为_______；
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a．KSCN溶液　　　b．K₃[Fe(CN)₆]溶液　　　c．酸性KMnO₄溶液
(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO₄和NaH₂PO₂为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H₃PO₃。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

6 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。

7 . 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定；遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。

①C为制备装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或不能)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性：_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式：_______。
__________________________________

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒。为此某兴趣小组制备并对其性质进行探究。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整。

序号	试管	操作	现象
①	中溶液	加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	中溶液	滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③		滴加几滴至，加_______溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

(2)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是________
Ⅱ.探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	ⅰ.溶液迅速变为棕色； ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色； iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定，易分解产生和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是_______。
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_______。
(5)最终棕褐色溶液的成分是，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：加入过量稀于，溶液中
步骤2：①_______	②_______
步骤3：③_______	若溶液变为红色，则含有Fe3+

9 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”，
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)，(绿色)。

(1)ⅰ可证明反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ

(4)解释溶液变黄的主要原因是中存在平衡：，加入溶液以后，_______(离子)可以和_______(离子)结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是_______。