1 . 研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证
的性质。________ ，锥形瓶中的药品是________ 。
(2)装置乙的作用是________ ；装置丙用于收集，应将导管________ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________ ，证明氨气具有________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________ (填标号)。
，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
和
，反应的离子反应方程式为_____________ 。
(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________ 。
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证
的性质。
(2)装置乙的作用是
，应将导管(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
a．
b．
c．
d．
，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
和，反应的离子反应方程式为(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是
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2023-04-27更新
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180次组卷
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3卷引用：山东省临沂市五区县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____ 。
资料：ⅰ、Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO(紫色)。ⅱ、浓碱条件下，MnO
可被OH-还原为MnO。ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
| 实验 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO
氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：
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2023-11-29更新
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760次组卷
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29卷引用：山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究（已下线）题型46 实验原理探究型综合实验（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）考点09 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第11讲 氯气和卤族元素（已下线）专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点4 化学实验方案设计与探究 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题（已下线）微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题（已下线）2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（已下线）考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题（已下线）第28讲 定性、定量实验（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）2022年北京高考真题变式题1-14（已下线）易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（实验探究题）新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
22-23高三上·广东·阶段练习
名校
3 . 三氯化铬(
)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：
已知：碱性条件下，
可将
氧化
(黄色)；酸性条件下，可将
(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)装置B中热水的作用是_______ ；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______ ，改进的措施是_______ 。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是
；乙认为发生的反应是
。
Ⅰ.查阅资料知：
(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______ ，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为
，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓
混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
的
标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被
还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______ 。
②该样品中的质量分数为_______ 。
)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：已知：碱性条件下，
可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为
(2)装置B中热水的作用是
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是
；乙认为发生的反应是。Ⅰ.查阅资料知：
(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，
(4)测定某样品中
的质量分数的实验步骤如下：Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%
溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使
转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mLⅢ.取25.00mL溶液，加入适量浓
混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为
②该样品中
的质量分数为
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2022-10-12更新
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486次组卷
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5卷引用：山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题变式题(实验综合题)
（已下线）山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题变式题(实验综合题)安徽省滁州市实验中学等2校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题广东省部分学校2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________ 。
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________ 。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用
还原[氧化产物为
]生成
，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为
，且Al转化为
，被氧化的元素是__________ ，还原产物是__________ ，请写出反应的离子方程式：__________ 。
(1)H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：
(2)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：方案一：碱性条件下用
还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与
为，且Al转化为，被氧化的元素是
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5 . 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：
为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与
反应制备
(1)氯气的发生装置可以选择图中的_______ (用图中大写字母表示)；化学反应方程式为_______ 。
(2)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。_________
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。__________
②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。
Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：
。
(4)①该反应中的还原剂是_______ 。
②每生成
转移_______ 个电子(阿伏加德罗常数用
表示)。
(5)简要说明作为复合型水处理剂时所起的作用_______ 。
为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与
反应制备(1)氯气的发生装置可以选择图中的
(2)选择上述装置，制备
，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
在硫酸溶液中反应如下：①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：
。(4)①该反应中的还原剂是
②每生成
转移表示)。(5)简要说明
作为复合型水处理剂时所起的作用
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名校
6 . I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________ 。步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是___________ 。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________ 。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(5)比较I2、
和Cl2的氧化性强弱：___________ 。
(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有
，该离子反应中的氧化剂是II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(3)四个途径中属于氧化还原反应的是
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：(5)比较I2、
和Cl2的氧化性强弱：
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名校
7 . Ⅰ.海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为___________ (填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________ 。
(2)步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是___________ 。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(
)，同时得到强碱性物质。
(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：___________ 。
Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(4)四个途径中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(6)比较
、和
的氧化性强弱：___________ 。
(1)步骤③的实验操作为
(2)步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系： (4)四个途径中属于氧化还原反应的是
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：(6)比较
、和的氧化性强弱：
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名校
解题方法
8 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________ （填序号）。
甲.
乙.酸性
丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、
混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________ ；②加入_________ 。
(3)向等浓度的
和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为
），发生反应的离子方程式为_________ 。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到
最多的是___________ 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为
），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________ 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________ ，氧化剂为___________ 。
③反应Ⅲ中与
等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________ 。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
| 物质 | | （酸化） | （酸化） |  | | |
| 浓度 | 0.10M（M为物质的量浓度的单位） | |||||
电位值 | 171 | 1130 | 603 | 662 | 116 | -361 |
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为
甲.
乙.酸性 丙.酸性(2)结合上述信息思考：对于
、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入(3)向等浓度的
和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化
）对应的还原产物情况如下：| 氧化剂 | |  |  |  |
| 还原产物 | | |  |  |
作用，得到最多的是(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为
），可用如图转化方式除去。①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为
②在废水处理整个过程中，催化剂为
③反应Ⅲ中
与等物质的量反应，写出反应的化学方程式
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2023-12-04更新
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386次组卷
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2卷引用：山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______ 。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_____ 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为_____ 。
(2)下列说法正确的是______。
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：___________ 。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________ 。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的
氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________ 。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________ 。
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为
(2)下列说法正确的是______。
A．热稳定性： | B． 与 的中子数之和为60 |
C．酸性： | D．还原性：Se2- < S2- |
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的
氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程
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2023-08-31更新
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270次组卷
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3卷引用：山东省东明县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______ (填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______ 。
(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______ 。
(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度a=_______ m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______ 。
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是
(2)写出⑤在水中的电离方程式
(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式
(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
| 离子 |  |  | Na+ | Cl- | H+ |
| 浓度(mmol/L) | 0.06 | 0.08 | 0.02 | 0.04 |  |
该雨水中氢离子的浓度a=
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
| A．氧化性 | B．氧化性和酸性 | C．酸性 | D．还原性和酸性 |
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2023-01-20更新
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153次组卷
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2卷引用：山东省菏泽第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
