3 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①发生反应的离子方程式为___________。
②为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为_________
③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：a．浓硝酸B．铁粉C．氯气D．烧碱E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(选填字母)。
(3)纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示：
   
①四种元素的电负性从大到小的顺序是___________。
②反应ⅱ的离子方程式为___________。
③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为___________。
(4)在气氛中，的热分解过程如图所示。
已知：
   
通过计算后，写出受热分解的化学方程式___________。

4 . 氯化亚砜(   )常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：
   
(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl₂，原子利用率达100%。写出该反应方程式______。
(2)下列有关说法不正确的是______。

A．SO3是极性分子，容易与H2O发生反应

B．途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解

C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe3++H2OFe(OH)2++H+

D．CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺

(3)途径②除了CH₃COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式______。
(4)SOCl₂极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因______。
(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在______。

7 . 氯金酸晶体(HAuCl₄•4H₂O，Mr=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。
I.氯金酸晶体的制备
制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水，保持反应装置的温度为40℃，再向三颈烧瓶中通入HCl，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。
   
(1)仪器a的化学名称为_________，其作用为_________。
(2)实验室利用图乙装置制备HCl气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是________；在恒压滴液漏斗的下口连接有毛细玻璃管，这样做的目的是_________。
(3)写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为_________。
(4)“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有________。
Ⅱ.氯金酸晶体的热分解
研究表明HAuCl₄•4H₂O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的HAuCl₄•4H₂O样品进行热重分析，固体质量损失率(×100%)随温度变化的曲线如图所示：
   
(5)在130.7℃～142.6℃时，质量损失率为8.86%，可能损失的物质是______(填化学式)。
(6)写出247.4℃～344.5℃时，发生反应的化学方程式________。

9 . 海水是巨大的资源宝库，拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资源等，海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题：
(1)用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐等，写出氯化镁的电子式_____，提纯后的NaCl用途广，其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl₂，该反应的化学方程式为_____。
(2)实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol∙L⁻¹480mL的溶液，需称取NaCl的质量为_____，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有_____。
(3)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式：_____。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中来制备高铁酸钠，制备高铁酸钠的离子方程式为：_____；若制备3molNa₂FeO₄，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为_____。