1 . R₂O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀	Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀
B	向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色	原溶液中一定含有Fe3+
C	常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性	H2CO3为弱酸
D	向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色	对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(2)Cr₂O、I^-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O还原成Cr^3＋，反应的离子方程式为___________。

5 . 已知反应，下列说法不正确的是

A．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的N原子的物质的量之比是5：3

C．若反应中转移3mol，则氧化产物比还原产物多5.6g

D．N2是氧化产物，HNO3是还原产物

6 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．加入过量的溶液：

B．向溶液中加少量的溶液：

C．将通入到含的溶液：

D．溶液与溶液等体积混合：

7 . 工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrC1₃氧化为棕色的烟[CrO₂(C1O₄)₂]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO₄中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（       ）

A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

D．该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

8 . 已知反应：
①2BrO+Cl₂=Br₂+2ClO；
②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
③ClO+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2	B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3	D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．18 g D2O 中含有的质子数为 10 NA

B．14.2 g   含 σ 键的数目为 0.4 NA

C．向FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为 NA

D．反应中，每有 1 mol KMnO4 被还原，转移电子数为 3NA

10 . 利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO)制备磁性Fe₃O₄胶体流程如图：

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
请回答：
(1)步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式_____。
(2)“部分氧化”阶段，ClO被Fe²⁺还原为Cl^-，该反应的离子方程式是_____。
(3)经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1∶2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂是_____(填字母)。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(4)用______效应可以确定溶液B中是否产生了Fe₃O₄胶体。
(5)步骤Ⅵ制备Fe₃O₄胶体装置如图1所示：

①持续通入N₂的作用是______。
②实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式_____。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)