1 . VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。   。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．是极性分子，比更易溶于水

B．分子中含氮氮叁键，的沸点比的低

C．具有还原性，可以除水中余氯()

D．溶液显碱性，可用于吸收少量

2 . 硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A．B电负性小于H，可用作还原剂	B．有弱酸性，可用作吸水剂
C．中B有空轨道，易与形成	D．可以脱氢，可用作储氢材料

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

4 . 周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃	B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨	D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X与Y的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)(s)与70% Z溶液反应的化学方程式为___________，该反应体现了Z的___________性。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为___________。上述实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是___________。
A．酸性             B．吸水性             C．脱水性             D．强氧化性
(4)中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的原料选择，理论上可行的是___________。
A．       B．       C．       D．
(5)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为___________。

6 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
已知：g为钠盐。
(1)按物质性质分类，c、d均属于___________氧化物。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．Na₂S＋S       b．Na₂SO₃＋S       c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因___________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

7 . 下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是

A．酸性	B．浓
C．	D．

8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___(填化学式)。
(2)X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为____。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填代号)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄