1 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

2 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

3 . 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性	B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性	D．丁为黄色或淡黄色固体

4 . I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。

5 . 某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Clˉ)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Brˉ)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(Iˉ)	amol	0	0

A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应

B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应

C．a=0.15

D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4