1 . 现有A、B、C、D、E五种氯的含氧化合物，已知，，。问下列化学式可能是D的是

A．

B．

C．

D．

2 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

3 . （1）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应， 2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑.在上述反应中，被还原的元素为_________ （填元素符号）。
（2）在Fe+ 4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为___g。
（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO的数目随时间变化的曲线如图所示

写出此离子反应方程式____________。
（4）某反应体系中有6种物质： NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，其中Au₂O是生成物之一。写出此化学反应方程式__________________   。
（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多2. 8mol，则转移电子的物质的量为_________。
（6）Cu₂S与定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的个数之比为________。
（7）一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe_XS，S为-2价）与100mL 盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺，该磁黄铁矿中Fe_xS的x=_____。

4 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

5 . 已知：还原性＞I^－，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应3＋===3＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol

6 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。

7 . 二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO₂)。NaClO₂的制备原理为：用SO₂与NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO₂碱性溶液稳定，酸性溶液会分解
②无水NaClO₂常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；
③NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂。
(1)装置C用于制备ClO₂气体，同时生成NaHSO₄，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)将C中产生的ClO₂通入装置D中制备NaClO₂，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO₂晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na₂SO₄和NaHSO₄，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na₂SO₄·10H₂O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示。

8 . I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。

9 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

10 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中	验证液溴与苯发生取代反应
B	向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡	比较I－、Fe2+的还原性强弱
C	向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
D	向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液	验证与H+的结合能力：>

A．A

B．B

C．C

D．D