1 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

2 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

3 . 已知：还原性＞I^－，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应3＋===3＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol

4 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。

5 . 某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO₃)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3