1 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

2 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

3 . 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性	B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性	D．丁为黄色或淡黄色固体

4 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。

5 . 二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO₂)。NaClO₂的制备原理为：用SO₂与NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO₂碱性溶液稳定，酸性溶液会分解
②无水NaClO₂常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；
③NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂。
(1)装置C用于制备ClO₂气体，同时生成NaHSO₄，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)将C中产生的ClO₂通入装置D中制备NaClO₂，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO₂晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na₂SO₄和NaHSO₄，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na₂SO₄·10H₂O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示。

6 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中	验证液溴与苯发生取代反应
B	向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡	比较I－、Fe2+的还原性强弱
C	向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
D	向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液	验证与H+的结合能力：>

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Clˉ)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Brˉ)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(Iˉ)	amol	0	0

A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应

B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应

C．a=0.15

D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4

8 . A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。
(3)将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr₂、0.1 mol FeI₂的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO₃^－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

9 . 依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________。
（2）收集氨气的方法是________。
（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________。
A．碱石灰                 B．无水CaCl₂             C．NaOH固体
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为_______________________________。
②NO→NO₂实验现象是__________________。
③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（5）将X转化为HNO₃__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_________。
A．O₂              B．Na                    C．NH₄Cl                  D．NO₂．
（7）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO₂的体积为___________。

10 . 某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO₃)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3