名校
解题方法
1 . 硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
A.氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应:NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- |
B.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl- |
C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl |
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl |
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2 . 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知:
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式___________ 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________ 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________ 。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____ ;写出实验过程中涉及的反应方程式____ 。
已知:
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是
A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素
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名校
解题方法
3 . 探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 在过硫化钠()中加入稀盐酸 | 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 | 发生歧化反应: |
B | 已知呈红棕色,将气体通入溶液中 | 溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色。 | 与络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大。 |
C | 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后,往集气瓶中加入适量稀盐酸,静置,取少量上层清液于试管中,滴加少量溶液。 | 剧烈燃烧,集气瓶口有淡黄色固体附着,集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 | 镁能在中燃烧: |
D | 探究电石与水的反应 | 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-04-22更新
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1915次组卷
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6卷引用:浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题
浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考卷(三)化学试题江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题2024年山东省潍坊市高三下学期高考模拟训练调研试题(二)
4 . Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成,为探究A的组成,设计并完成如下实验:
已知:D为单质,在标准状况下的密度为1.25g/L;溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________ 。
(2)气体D的电子式为______________ 。
(3)写出A与H2O2反应的离子方程式______________ 。
Ⅱ.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分:
(1)c中盛放的试剂是______________ ;e中盛放的试剂是______________ 。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请评价该方案是否可行______________ ,若可行不必说明理由;若不可行,简述其理由______________ 。
已知:D为单质,在标准状况下的密度为1.25g/L;溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置
(2)气体D的电子式为
(3)写出A与H2O2反应的离子方程式
Ⅱ.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分:
(1)c中盛放的试剂是
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请评价该方案是否可行
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2020-07-02更新
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1632次组卷
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2卷引用:浙江省宁波市五校(奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020届高三适应性考试化学试题
5 . 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是_________ 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________ 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是______ 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________ 。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______ 。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____ 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:________ 。
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
i、液面上方出现白雾; ii、稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii、稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
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2019-01-30更新
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4663次组卷
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9卷引用:解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)
(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(北京卷)(已下线)2014届高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷2016届福建省莆田市第二十五中学高三上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年安徽省六安一中高一下周末测试一化学试卷甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三上学期第二次调研考试化学试题福建省泉州第五中学高中化学必修1专题4 《硫、氮和可持续发展》 专题检测山东省济宁市泗水县2020届高三上学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,式量248)俗称海波或大苏打,它易溶于水,且溶解度随温度升高而显著增大,难溶于乙醇,加热时易分解,可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法,请回答有关问题。
亚硫酸钠法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:
(1)硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________________________________ 。
(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是________________________________________ 。
(3)所得粗产品一般通过_________ 方法提纯。
硫化碱法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:
(4)装置C的作用是__________________________________________ 。
(5)为充分利用SO2,对装置B进行改进(如上右图所示):当A中反应发生后,关闭旋塞b、e,打开a、c、d,往B中溶液通入SO2,未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止),关闭旋塞_______ ,打开旋塞_____ ,轻轻挤压f,使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应,未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中,如此反复,直至完全反应。
(6)为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
①该产品的纯度是_______________ 。
②可能造成实验结果偏低的有_______ (填编号)。
A.锥形瓶用蒸馏水润洗
B.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C.滴定终点时俯视读数
D.若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
亚硫酸钠法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:
(1)硫粉用乙醇润湿的目的是
(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是
(3)所得粗产品一般通过
硫化碱法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:
(4)装置C的作用是
(5)为充分利用SO2,对装置B进行改进(如上右图所示):当A中反应发生后,关闭旋塞b、e,打开a、c、d,往B中溶液通入SO2,未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止),关闭旋塞
(6)为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
②可能造成实验结果偏低的有
A.锥形瓶用蒸馏水润洗
B.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C.滴定终点时俯视读数
D.若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
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7 . (Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图________ 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式________ 。
(3)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是____ (填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式____________________
(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)﹤908 g·mol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题:
(4)写出B分子的电子式________ 。
(5)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为________ 。
(6)X的化学式是____ ,在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________ 。
(7)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出一个可能的化学反应方程式____ ,设计一个实验方案探究 红色固体的成分________ 。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式
(3)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是
(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)﹤908 g·mol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题:
(4)写出B分子的电子式
(5)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为
(6)X的化学式是
(7)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出一个可能的化学反应方程式
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