1 . 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A		少量溶液
B		溶液
C		过量气体
D		酸性溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 回答下列问题：
(1)①写出NH₃的电子式_______；
②甘氨酸的结构简式为_______。
(2)写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
(3)图的系统命名法的名称_______，其二氯代物有_______种。

3 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应②所得溶液在3~4之间，反应③需及时补充以保持反应在条件下进行。

已知：常温下，的电离平衡常数，。请回答：
(1)溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．反应①、②和③均为氧化还原反应

B．气体①和②是造成酸雨的主要成分

C．往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液

D．溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①

(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)“低温真空蒸发”可防止被氧化。请设计实验证明是否被氧化___________。若部分被氧化，为不降低的产率，补充的量应适当___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

4 . 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、、、、Na⁺、K⁺，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c()=0.01mol/L，c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

5 . 某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：

   

已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
(1)组成A的元素有___________(写元素符号)。
(2)A的化学式为___________。
(3)写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
(4)样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。

6 . NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

8 . 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和和现象	结论
A	在试管中加入10mL溴水和5mL正己烷。将试管在光照下振荡后静置，溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现	正己烷与溴在光照下发生取代反应
B	铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色	铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
C	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na+，不含K+
D	某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解	该溶液中一定有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______； B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B中选用的试剂可能是_______(填名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是_______。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是_______。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

10 . 不稳定物质A由3种元素组成，按如下流程进行实验。
   
已知：①气体体积均已转化为标准状况。
②物质A可视为两种结构相似物质的组合。
③溶于。
请回答：
(1)物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。
(2)写出A分解的化学方程式_______。
(3)A可由E与C反应生成，同时得到D，写出其化学方程式_______。
(4)设计实验检验溶液F中的阴离子(除外，不能使用流程中方法)_______。