1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

2 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

3 . 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO₂，验证SO₂性质并制备NaHSO₃，设计如图所示实验装置。
   
回答下列问题：
(1)C中的实验现象是_____，F的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式是_____。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_____。
(5)向装置E中通入SO₂可制得NaHSO_3.已知：Na₂SO₃水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图1所示，Na₂SO₄的溶解度曲线如图2所示。
   
①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通入SO₂的实验操作为_____。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_____时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_____℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是__________________。

5 . Fe³⁺具有较强的氧化性，能氧化SO₂ 。为验证该反应，用1 mol· L^-1 FeCl₃溶液与SO₂进行实验。
（1）Fe³⁺氧化SO₂的反应表示为 M。向黄色FeCl₃溶液中通入SO₂后，预期的实验现象是__________
（2）用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是____________
②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe³⁺氧化了SO₂，进行如下两个实验方案的实验：
I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应的离子方程式是____________。
II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀，证明B中Fe³⁺氧化了SO₂。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。
（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe³⁺＋6SO₂ Fe(SO₂)₆³⁺（红色 ）K=1     表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。
（4）向1 mol· L^-1 FeCl₃溶液通入足量SO₂，溶液很快变为红色；停止通入SO₂，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

6 . 请回答下列问题
(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O 。在以上反应中Fe³⁺实际上起着___________作用，总反应式为___________。
(2)I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，___________。总反应式为___________。
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述高铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是___________。
(5)高铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + H₂O，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。