1 . 在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是

A．气体A和D含有，且均为氧化产物

B．上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还原反应

C．气体A、C混合也能生成固体F

D．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为：

2 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b

B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量

C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高

D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d

3 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO₃的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO₃)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)NaClO₂、二氧化氯(ClO₂)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO₂的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl^-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将转化为Cl^-的是_________(填标号)。
A.FeSO₄ B.O₃ C.KMnO₄ D.Na₂SO₃

4 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

5 . A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO₂。
   
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。

6 . 现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是
   

A．W元素的氧化物中只存在极性共价键

B．P元素的氧化物都是酸性氧化物

C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红

D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同

9 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。
a.只有氧化性             　　　
b.既有氧化性又有还原性　
c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_______。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴个氧气分子，转移e^-的物质的量为_______。
(6)工业上可以用草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO₂，请写出该反应的离子方程式_______。

10 . Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：

(1)物质A是_______(填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为_______。
II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，
(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)
①NaCl溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液   ⑥溶液   ⑦溶液   ⑧溶液
Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。
(5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_______。
(6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。