1 . 中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋A＋B→X＋Y(未配平，反应条件略去)，下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一、请回答：
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H₂O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式___________，检验Y中阴离子的试剂是___________。
(2)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：___________；___________。
(3)若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为___________。
(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式___________。

2 . 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。

请回答：
(1) 写化学式：丙______，E______。
(2)X的电子式为______。       
(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：______ 。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：______。
(5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______。

3 . 甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO、NO、OH-

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成分。
据此回答下列问题：
(1)写出电解质的化学式：甲______ 乙______
(2)丙的阴离子的电子式是______，丁的阳离子的结构示意图是______；
(3)写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：______
②乙溶液与丁溶液混合：_______

4 . 在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	↑无色	↓白色	↓白色	无明显现象
②	↑无色	——	无明显现象	↓淡黄色	无明显现象
③	↓白色	无明显现象	——	↓白色	无明显现象
④	↓白色	↓淡黄色	↓白色	——	↓黄色
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	↓黄色	——
结论	_______	_______	_______	_______	_______

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

5 . 短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，

W
			X	Y	Z

其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为__________。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是_____________________________________(用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(3)由X W₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
__________________________________________________。
(4)已知：2YZ₂(g)Y₂Z₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ₂和X₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是__________点。
② 25 min时，增加了__________（填物质的化学式）_______mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________
（填字母）。

6 . 中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
(2)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为______________
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是___mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为_______________。

7 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是______。
(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是______；反应④的化学方程式是______。

8 . （11分）
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；
②银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________________________；X电极上发生的电极反应式为______________________；
③外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，Z既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，Z的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成Z。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。

9 . A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置_________
(2)写出C、H物质的化学式：C_______ ； H_________
(3)写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：_______     反应⑥：_______     反应③：_______       反应⑦：_______
(4)反应⑥过程中的现象是_______ 。

10 . 物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1)A是_______，B是_______，C是_______，X粉末是_______。。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)写出反应②的离子方程式_______。