1 . 某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变。
已知:S2O+ 2H+ = S + SO2 + H2O
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:______ 。写出产生气体R的离子方程式:______ 。
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的___________ (填1-7数字)种阴离子。
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :______ (填离子符号,阳离子在前,阴离子在后)。
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应,实验过程和结果如下:①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为:______ 。
②V的范围为:______ 。(格式写为m<V<n的形式)
阳离子 | 阴离子 |
、、、、 、、、 | 、、、、 、,、 |
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应,实验过程和结果如下:①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为:
②V的范围为:
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解题方法
2 . 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式:___________ 。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________ (填序号)。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________ 。
②若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是___________ 。为提高吸收速率与效率,最好选用___________ 装置(填序号)。
(5)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为___________ 。
(6)C气体与ag O2混合后通入水中,恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜,假设该溶解过程只产生C气体,理论上能消耗铜的质量为___________ g。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式:
(2)在①②③④中属于氮的固定的是
(3)下列说法正确的是___________。
A.通过水可以除去C中含有的少量D |
B.物质C、D均可以用向上排空气法收集 |
C.E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 |
D.物质 F 中含离子键 |
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
②若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是
(5)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为
(6)C气体与ag O2混合后通入水中,恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜,假设该溶解过程只产生C气体,理论上能消耗铜的质量为
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3 . 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质,其余物质为化合物,C为黑色固体,气体D溶于水所得溶液显碱性,E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰,J为细小的白色晶体,常用作食物膨松剂,F常温下为无色无味液体。回答下列问题:
(1)H中含有的化学键为_______ (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为_________ 。
(3)反应①的化学方程式为________ ,以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验,引发喷泉的操作为________ 。
(4)反应②的化学方程式为________ ,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________ 。
(5)反应④的化学方程式为_______ ,该反应可以发生的原因为________ 。
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________ 。
(1)H中含有的化学键为
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应②的化学方程式为
(5)反应④的化学方程式为
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为
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4 . 无机物A~B均为短周期元素组成的物质,且均含有同种元素,其中A是最简单氢化物、B是单质;上述物质在一定条件下可以发生如下转化。
(1)若E为强碱,则A的电子式为____________________ 。
(2)若E为二元弱酸,则D的结构式为________________ 。
(3)若E为强酸,D在标准状况下是白色固体,则:
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式________________ 。
②实验室检验E的酸根离子的方法是________________ 。
(4)若E为强酸,且A和E可以发生反应生成一种盐F,则:
①工业上制备C的化学方程式________________ 。
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为________________ 。
③F固体可受热分解生成B、E和H2O,写出该反应化学方程式________________ 。
(1)若E为强碱,则A的电子式为
(2)若E为二元弱酸,则D的结构式为
(3)若E为强酸,D在标准状况下是白色固体,则:
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式
②实验室检验E的酸根离子的方法是
(4)若E为强酸,且A和E可以发生反应生成一种盐F,则:
①工业上制备C的化学方程式
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为
③F固体可受热分解生成B、E和H2O,写出该反应化学方程式
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5 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X,其中气体乙为黄绿色气体,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题:
(1)写出反应①的离子方程式:___________ 。
(2)写出反应②的化学方程式:___________ ,该反应的氧化剂是_____ 。
(3)写出反应③的化学方程式:___________ 。
(4)写出反应⑥的化学方程式:___________ 。
请根据以上信息完成下列各题:
(1)写出反应①的离子方程式:
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③的化学方程式:
(4)写出反应⑥的化学方程式:
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6 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属;白色沉淀具有两性。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A:______ ,E:_______ ,戊:______ 。
(2)1mol物质A与足量B反应转移的电子数目为___________ 。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是________ 。其中属于氧化还原反应的化学方程式为______ 。
(4)写出②中反应的离子方程式:___________ 。
(5)写出⑥中反应的离子方程式:___________ 。
(1)写出下列物质的化学式:A:
(2)1mol物质A与足量B反应转移的电子数目为
(3)F转化为G的过程中出现的现象是
(4)写出②中反应的离子方程式:
(5)写出⑥中反应的离子方程式:
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2024-01-29更新
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58次组卷
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2卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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解题方法
7 . 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C___________ 、F___________
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________ (填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________ 。
②为了消除D的污染,可将它与B在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染物质,该反应的化学方程式是___________ 。
③若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是___________ 。为提高吸收速率与效率,最好选用___________ 装置(填序号)。(4)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为___________ 。
已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C
(2)在①②③④中属于氮的固定的是
(3)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
②为了消除D的污染,可将它与B在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染物质,该反应的化学方程式是
③若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是
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2024-01-28更新
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277次组卷
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3卷引用:江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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8 . 框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________ (填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为___________ 。
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是___________ 。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:___________ 。
(5)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,上述观点是否正确______ 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性导致的,设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验方法___________ 。
请问答下列问题:
(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
(2)反应⑤的化学方程式为
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是
(4)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:
(5)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,上述观点是否正确
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性导致的,设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验方法
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解题方法
9 . A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体;C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C,F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题:
(1)写出E的化学式:_______ 。
(2)写出F与H反应的化学方程式:_______ 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①C中滴少量盐酸:_______ 。
②D与A反应:_______ 。
(1)写出E的化学式:
(2)写出F与H反应的化学方程式:
(3)写出下列反应的离子方程式:
①C中滴少量盐酸:
②D与A反应:
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10 . I.完成下列问题:
(1)实验室若金属钠等活泼金属着火时,应该用_________ 来灭火,金属钠应保存在_______ 中。
(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与CO2反应的化学方程式:___________ ,每消耗2mol Na2O2,转移的电子为___________ 。
(3) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除杂方法是___________ ,化学方程式是___________ 。
Ⅱ.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(4)以上反应中,属于氧化还原反应的有___________ (填写编号)。
(5)写出B→C反应的化学方程式:_________ ,C→E的离子方程式:________ 。
(1)实验室若金属钠等活泼金属着火时,应该用
(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与CO2反应的化学方程式:
(3) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除杂方法是
Ⅱ.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(4)以上反应中,属于氧化还原反应的有
(5)写出B→C反应的化学方程式:
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