1 . 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

2 . 如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

(1)C是(填化学式)_____，F的化学式_____。
(2)检验B中阳离子的操作方法是__________________。(只填一种方法，用文字表述)
(3)写出由G转变成H的化学方程式_______________________。
(4)写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象________________；向I溶液中加入氨水的有关离子反应方程式是______________。

3 . 已知A是单质，A与盐酸反应得到B溶液和气体，且有以下物质相互转化。

试回答：
(1)写出B的化学式______D的化学式______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

4 . 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为________。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：__________________________________。
(4)描述G放在空气中的颜色变化_________________________________。
(5)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。

5 . (1)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示。

元素	结构及性质
A	A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似
B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
C	C是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	通常情况下，D在化合物中显负价，A、B、C都能与D形成中学常见化合物
E	E元素的一种同位素原子无中子

①这五种元素的原子半径最大是______(用元素符号表示)。
②E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y， E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M中共用电子对对数为______，N的结构式为______。
(2)已知：某无色废水中可能含有H⁺、NH、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：
①根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______。
②写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式______。
③分析图象，所得沉淀的最大质量是______g。
④若通过实验确定原废水中c(Na⁺)=0.18 mol·L^-1，试判断原废水中NO是否存在______，若存在，c(NO)=______ mol·L^-1 (若不存在或不确定则此空不填)。

6 . 有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：

实验操作	实验现象
①气体X和气体Y混合	气体变红棕色
②Y、M、N分别与氢硫酸反应	都产生淡黄色固体
③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近	产生白烟
④气体N通入少量溴水中	溴水变成无色透明的液体

X、Y、Z、M、N依次可能是

A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．O2、NO、HCl、NH3、CO2	D．NO、O2、NH3、HNO3、CH4

7 . 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出F中含化学键的类型____________________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为__________________________________。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为____________。
(6)若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。

8 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，已知B是两性化合物。写出③反应的离子方程式___；④反应离子方程式_____。
(2)若B是淡黄色固体，C是一种常见的强碱。B固体中的阴阳离子个数比为_____，将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺，反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)，写出D溶液与少量的澄清石灰水反应的离子方程式_____。

9 . Ⅰ．X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同主族的
①若已知V是水，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_______；
②若已知U、V均为氧化物，写出Y的组成元素的原子结构示意图_______。
(2)如果X、Y的组成元素不同主族时
①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则Z的化学式为_______。
②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，U是一种气态氧化物，则V的电子式是：_______。
Ⅱ．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______，所含化学键_______。

10 . Ⅰ．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为_______。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。