1 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B__；沉淀D_；溶液E__。
(3)分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃__；Fe₂O₃__。
(4)写出①、④两个反应的化学方程式：
①__；④__。
(5)写出②、③两个反应的离子方程式：
②__；③__。

2 . 图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。(已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

(1)写出下列物质的化学式：C___________，H___________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中做___________剂，反应②中做___________剂。
(3)检验G中阳离子的方法___________。
(4)保存G溶液时为什么要加固体E___________。
(5)写出F→G+H的离子方程式：___________。

3 . 某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）

A．滤液1中是否含有,可以选用KSCN和新制的氯水检验

B．步骤②操作中,先加 ,在不断搅拌下,再加入

C．滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是

D．步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

4 . 图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)___c(NO)(选填“＞”“=”或“＜”)。
(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。
(5)25℃时，若K_sp(H)=2.2×10⁻²⁰，向0.022 mol∙L⁻¹的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH^－)=__。

5 . 已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

（1）化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称_____________________。
（2）由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是____________________________。
（3）溶液I中所含阳离于是__________________________写出由I生成J的离子方程式为__________________________________________。

6 . 已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：
(1)请写出H的名称______________，F的化学式______________。
(2)请写出C与D反应的离子方程式___________________________________________。
(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式______________________________________；__________________________________。
(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________________________________________________。

7 . 由中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为_____，A与水反应的离子方程式为_____。
(2)若A为过氧化钠，则 E 为_____，A 与水反应的化学方程式为_____。
(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_____(填“是”或“不是”)，过氧化钠中氧元素化合价是_____。
(4) A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质 C 是_____， 物质 D 是_____。

8 . 将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200^oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

(1)单质F的化学式：____；A的化学式为_____；
(2)写出B和F反应的化学方程式：_____，L和B的水溶液反应的离子方程式：______；
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：______；
(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是_____。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种同位素不含中子，Y与Z同族，Z的原子序数是Y的两倍，l、m、p分别为元素X、Y、Z对应的单质，r、s、t、u、v为X、Y、Z形成的二元或三元化合物，这些物质有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）r具有_________气味， r与s生成p和t的化学方程式为__________。
（2）r______（填“能”或“不能”）用v的浓溶液干燥，用化学方程式解释其原因_________。
（3）用r、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，生成Z元素的+4价含氧酸正盐和水。电池工作时负极反应为_________（用离子方程式表示）。
（4）将10 mol s、5 mol m充入10 L的恒容密闭容器，在500 K条件下生成u气体，平衡时，反应物与生成物的物质的量相等，则s的平衡转化率为_________，该反应的平衡常数为___________。

10 . 有A、B、C、D四种化合物，分别由K^＋、Ba^2＋、、、OH⁻中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、C的化学式：A __________；C _______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应：__________;
②C与硫酸铜溶液反应：_____________;
(3)写出检验的方法：______________。