1 . 消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为：___________。
(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___________离子。向氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象：___________。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，该物质的化学式：___________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：___________。

4 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。

(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．浅黄绿色

(2)图丙中浓度增大的原因是___________(用化学方程式表达)。
(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐___________，溶液导电能力___________。
(4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称___________，该反应的化学方程式为：___________。
(5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

D．向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀

(2)反应：。该反应中氧化产物为_______。
(3)已知下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③(浓)。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从上述三个反应中选择)作氧化剂。
(4)无水情况下，可以和发生如下反应：
_____________________Fe＋_____________________
配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是_______(填序号)。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(6)下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(7)反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。

6 . 阅读下列科普短文，利用所学化学知识回答下列问题．
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理．利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物．在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素．为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌．过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注．溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景．
(1)混凝剂在水中电离产生的阴离子是____________．
(2)氯水中含有____________种分子，其中决定氯水颜色的分子是（填分子式）____________．
(3)与的关系是互为____________,等质量的和的分子数之比为____________．
(4)胶体可以与溶液反应，化学方程式为____________。
(5)溶于水反应的离子方程式：，当生成标准状况下的体积为时，反应中共转移电子____________．

8 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；实验室用___________除去混在氯气中的氯化氢杂质，用___________除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是___________；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是___________；能使红色布条褪色的微粒是___________。(填化学式)
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)：________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应_____________。
______Cl₂+______OH^-=______Cl^-+1ClO^-+3ClO+______H₂O

9 . 核心知识的准确记忆、巩固是学好化学最重要、最基础的环节。按要求回答：
(1)气体摩尔体积的单位是__________；
(2)物质的量浓度(c)与质量分数()的换算公式：__________；（摩尔质量用M表示，密度的单位为）
(3)蒸馏装置中温度计水银球的位置处于__________；
(4)容量瓶和分液漏斗使用前都必须进行的操作是__________；
(5)利用焰色反应检验物质，钾元素的焰色是__________；
(6)的电离方程式为__________；
(7)氯气与水反应的化学方程式为__________；
不考虑物质挥发，新制氯水久置后导电能力变__________（填“强或弱”）。
(8)下列溶液中与溶液中的相等的是__________。

A．的溶液	B．的溶液
C．的溶液	D．的溶液