4 . 海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜

B．吴蕴初

C．荣毅仁

D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A．

B．

C．

D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A．

B．

C．

D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。
   
①请按要求填表。

实验组	实验原理	发生装置(填编号)
第一组		__________
第二组		__________

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。
   
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
   
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。
(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。

温度/	样本氨氮含量/	处理	处理
		氨氮含量/	氨氮含量/
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

5 . 海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
(1)氯气是一种重要的化工原料，可用以下几种方法制取氯气。
a．实验室可用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：___________。
b．工业上电解饱和食盐水制氯气，写出其反应的离子方程式：___________。
c．氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(2)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。
   

A．图1表示氯水pH随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图3表示氯水的电导率随时间的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

6 . 氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是___，说明氯水中有存在____。
(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是___。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合后，易生成___气体(填化学式)，能使人中毒。
(3)近些年来，科学家提出使用ClO₂对自来水进行消毒。以NaClO₂和稀盐酸为原料可制备ClO₂，写出该反应的化学方程式：___，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为____。

7 . 氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L⁻¹，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度       　　　B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度       　　　D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A．       B．       C．       D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。

8 . 生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低．饮用水的酸碱度、含量是评判水质的重要参数，国家规定使用含氯消毒剂消毒后，自来水余氯含量，自来水出厂前，检验人员需对自来水进行酸碱度与含量的测定。
请回答下列问题：
(1)氯气通入自来水中起到杀菌、消毒作用的是______(填化学式)，利用了该物质具有______的性质，其中氯元素的化合价是______，写出产生该物质的离子方程式：______。
(2)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加36%的浓盐酸溶液、98%的浓硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终所呈现的颜色分别是______、______、______。
(3)生产、生活中常见的含氯消毒剂包含氯气、84消毒液(NaClO)、漂白粉、等，下列关于氯及其化合物的叙述正确的是______(填字母标号)。
a．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌、消毒效果
b．漂白粉的主要成分是，主要用于杀菌、消毒
c．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
d．工业生产中是将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉

9 . 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L^-1之间。
(1)写出氯气溶于水的化学方程式：___________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：___________(写化学式)。
(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？___________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，说出一种理由___________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是___________ (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。
(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：___________。