1 . 实验室制备的中会混有HCl，某同学设计了如图所示的实验装置进行验证，按要求回答下列问题。

(1)实验室利用制备反应的离子方程式为_____。
(2)所需实验装置从左至右的连接顺序为_____。
(3)装置③中Cu的作用_____(用化学方程式表示)。
(4)有同学提出该装置存在缺陷，为排除干扰，在气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入_____。
(5)工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_____。实际生产中，将石灰乳(含有3％-6％水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____。

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中加入过量溶液：

B．将足量通入到的溶液中：

C．将通入石灰乳中制漂白粉：

D．用白醋除铁锈：

3 . 下列有关化学现象的描述中正确的是

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟

B．钠在氧气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体

C．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色

D．氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成

4 . 氯化铁(FeCl₃)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl₂)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。
(2)写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
(3)实验开始前需要通入一段时间N₂，其目的是___________。
(4)该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸       B．无水CaCl₂       C．无水硫酸铜       D．碱石灰

5 . 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸   ②NaOH溶液   ③纯碱溶液   ④饱和食盐水   ⑤KI溶液

A．①④⑤

B．①②③

C．②③④

D．②③⑤

6 . 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A．该实验说明分子具有漂白性	B．若用久置的氯水进行实验，现象相同
C．该实验说明扩散速度比HClO分子快	D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱

7 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是

A．还原性：

B．b点溶液中

C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为

D．c点溶液中阴离子的个数为

9 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较和溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是，说明碱性大于
B	区别和固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是固体，温度降低的是固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验是否有漂白性	将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。
(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。
(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。