1 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

2 . 下列叙述不正确的是

A．分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同

B．分别与足量和反应，生成物中金属元素的化合价不同

C．分别与和反应，反应的类型不同

D．分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同

4 . 下列物质存储或使用方法正确的是

A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中

B．铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存

C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

5 . 如图所示是一个制取并以为原料进行特定反应的装置，多余的可以贮存在瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若装置烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________
(2)中的现象为___________，发生反应的离子方程式___________。
(3)装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出中反应的化学方程式：___________。
(4)D中溶液的存在微粒有___________(填化学式)。
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色变化是___________。
(6)G中应盛放___________溶液。

6 . 化学来源于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．洁则灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强

D．测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响

7 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若0.1mol∙L^-1 MnO₂和25mL12mol∙L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①写出反应的化学方程式：___________。
②从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________。
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A．O₂       B．FeCl₂       C．KI       D．KMnO₄
③常温常压下，ClO₂的消毒能力是等体积Cl₂的___________倍。(假设ClO₂、Cl₂全部都被还原为Cl^-，没有其它的含氯产物生成)

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期位置相邻，Y、Z同主族，Z、W位置相邻。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W单质是一种具有漂白性的物质