1 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

2 . 化学来源于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．洁则灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强

D．测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响

3 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若0.1mol∙L^-1 MnO₂和25mL12mol∙L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①写出反应的化学方程式：___________。
②从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________。
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A．O₂       B．FeCl₂       C．KI       D．KMnO₄
③常温常压下，ClO₂的消毒能力是等体积Cl₂的___________倍。(假设ClO₂、Cl₂全部都被还原为Cl^-，没有其它的含氯产物生成)

4 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤

D．Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸

5 . 由下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将氯气通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	氯气具有漂白性
B	高温加热碳粉和的混合物	产物能被磁铁吸引	产物中一定含有单质
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝的熔点比氧化铝低
D	分别加热碳酸钠与碳酸氢钠固体	试管内壁均出现水珠	两种固体均受热分解

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是

①饱和溶液   ②溶液   ③   ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

7 . 如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是

A．浓

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓KI溶液