2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

3 . 硫代硫酸钠Na₂S₂O₃(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)

A．

B．

C．

D．

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na₂S₂O_3·5H₂O晶体；产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，为检验产品中是否含有Na₂SO₄，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液       B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液     D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。

6 . 实验室用如图装置制备无水FeCl₃。

已知：FeCl₃固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_______。
(2)请写出A装置中反应的离子方程式_______。
(3)实验室还可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在上述反应中，生成56LCl₂(标准状况下)，转移电子的个数为_______。
(4)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。
(5)装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
(6)F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。

7 . 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、、、、	、、、、、、、

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为_______<V<_______。

10 . 无机流程8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________；若反应物用量比时，氧化产物为___________；当，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物，离子方程式为___________。再向混合溶液中加入溶液，反应得到，离子方程式为___________。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为___________。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是___________。
(4)向含SO、Fe^2＋、Br^-、I^-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A．

B．

C．

D．