1 . 三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H₃BO₃)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B的作用是___________，装置C中盛放的试剂是___________。
②装宜A中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。____________
②能证明反应中有CO生成的现象是_____________。
③开始反应时，先后(选填下列序号)______________。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl₃易水解，写出BCl₃水解的化学方程式_____________。
⑤硼酸是一元弱酸，K_a=-5.8×10^-10，碳酸的K_a1=4.4×10^-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象____________。

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl             C．Ca(OH)₂悬浊液          D．H₂SO₄
(4)取少量KC1O₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC1₄振荡，静置后CC1₄层显____色。可知该条件下KC1O₃的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。
(5)C1₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C1₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C1₂O的化学方程式为_____。
(6)C1O₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O₂溶液。上述过程中，生成C1O₂的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O₂消耗NaClO₂的物质的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。

3 . 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是________________。
(2)装置乙可选用下列________（填标号）。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。
(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH________ g。
(6)装置丁的作用是_________________________________。

4 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol

B．的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O

5 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将 1mol Cl2通入到水中，则N(HClO ) + N(Cl—) + N(ClO—)＝2NA

B．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

C．含NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA

7 . 用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：

对应现象

（1）中黑色固体变红

（2）电极a附近溶液出现浑浊

（3）中溶液出现浑浊

（4）中溶液红色褪去

下列对实验现象解释不正确的是（       ）

A．（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B．（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C．（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D．（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

8 . 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

C．久置的氯水没有漂白性

D．检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液

9 . A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：

（1）若A为单质，且C为一元强酸。
①化合物B 的结构式为_______。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式：________。
③X可能为______(填字母代号)。
a.NaOH b.AlCl₃ c.Na₂CO₃ d.Na[Al(OH)₄]
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为______。
②A与H₂O反应的化学方程式为_____。
③室温下，NH₂OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_________。

10 . 下列实验现象描述正确的是

A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体