1 . 三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)检查装置B的气密性操作为___________。
(3)装置A的作用为___________。可选用的试剂为___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。
A.浓盐酸和MnO₂ B.盐酸和KMnO₄
(4)装置B中盛放的试剂是___________，该装置的作用是___________。
(5)装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置E出来的尾气中含有___________(填化学式)，可用___________(填试剂)除去。

2 . 无水 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为___________。
(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为___________。检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是___________。

3 . 实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)组装该装置的一般原则是___________，气密性检查应在盛装药品___________(填“前”或“后”)。
(2)B为洗气装置，制作它需要玻璃导管、双孔塞，还有___________(填写所需仪器的名称)。
(3)A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)制备的反应是放热反应，反应温度升高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。除上述不足外，是否存在“设计错误”___________(填是或否)。
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知具有___________性(填“氧化”或“还原”)，根据提示完成并配平该反应的化学方程式：___________。
提示：______________(未配平)

4 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用。利用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：①氯气与NaOH溶液的反应是放热反应，温度高时，易生成NaClO₃；②N₂H₄·H₂O的沸点约为118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
下列说法错误的是

A．步骤I、II反应过程中需控制好温度

B．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

C．步骤II中生成水合肼的离子方程式为：ClO—+CO(NH2)2+2OH—=Cl—+N2H4·H2O+CO

D．步骤III所得副产物Na2CO3溶液可用于工业上吸收SO2尾气

5 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，请写出其反应的化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________。
(6)反应G中的离子方程式为___________。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO：___________。

6 . 无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

8 . 铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)

(1)B装置的作用是______；补全上图D装置图(并标注试剂名称) ____。
(2)C中反应的离子方程式为______。当观察到现象为_______时，可以初步判断C中反应已经完成。
(3)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：_______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn²⁺
(4)向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________。
Ⅲ.产品纯度的测定
(5)取上述NaBiO₃(Mr=280)产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全转化为Bi³⁺，再用b mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

9 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S₂Cl₂的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①Cl₂和S反应生成S₂Cl₂，同时有少量SCl₂及其他氯化物生成；
②常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S₂Cl₂的沸点为138℃，SCl₂的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
(1)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的结构式为__，装置B中盛放的试剂是___。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___。
(3)装置D中冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是将粗品___。
(5)F中碱石灰的作用是___。
(6)取约1mLS₂Cl₂于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____。

10 . 常温常压下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中的变化如图所示(不考虑、挥发和的分解，忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

已知：常温常压下，水中溶解得到饱和氯水；

A．点①溶液中，

B．点②溶液中，

C．点③溶液中，

D．点②和点④对应溶液导电能力几乎相同