1 . 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

2 . 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为

B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现

C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂

D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

3 . 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

   

A．①处和③处

B．②处和④

C．②处和③处

D．②处、③处和④处

4 . 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠

B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO

C．氯水应避光保存的原因是

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

6 . 已知在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为、NaClO、，其中NaClO与的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与的个数之比为

A．9：1

B．5：4

C．9：4

D．11：2

7 . 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是

A．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性

B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了

C．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+

D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化

8 . 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是

A．氯气有毒，氯离子也有毒

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果

9 . 某同学设计如图所示装置制备无水(加热装置已省略)。已知：无水在空气中，易潮解，加热易升华。

(1)玻璃管和收集器之间，为什么不用导管连接，原因是：_______。
(2)下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入氯气
b.通入干燥的氯气赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的氢气赶尽氯气
e.检验装置气密性
(3)无水氯化钙的作用是_______，把无水氯化钙换成_______(填写药品名称)可以改进装置的不足。

10 . 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是_______。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。
③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试写出产生Cl₂的化学方程式_______。