1 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管        B．烧瓶        C．烧杯        D．药匙        E．玻璃棒
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________(填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

2 . 下列说法不正确的是

A．为白色固体，易被空气氧化

B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染

D．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

3 . 下列实验现象描述错误的是

A．硫单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口伴有白雾

C．往碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，一开始无明显现象，后面产生大量气泡

D．往溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

4 . 现有X、Y、Z三种元素．
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体．
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性．
请填写下列空白．
(1)X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______．
(2)将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______．
(3)X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______．

5 . “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是

A．物质a可由H2在b点燃得到

B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验

C．物质d是漂白粉的有效成分

D．物质b与水反应可以得到d

6 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na与水反应是否为放热反应	B．利用装置②制备胶体
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气	D．利用装置④收集氯气

7 . 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A．Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应

B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3

C．HCl的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强

D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

8 . 已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是

   

A．原子半径

B．最高价氧化物对应水溶液的酸性

C．简单氢化物稳定性Y<Z

D．Z的单质在M的单质中点燃，产生苍白色火焰

9 . 下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象
A	验证支持燃烧	将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中	安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B	探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系	把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却	形成较大的明矾晶体
C	探究浓度对、相互转化的影响	取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象	滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D	检验溴乙烷中含溴元素	加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液	有淡黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法正确的是

A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸

B．CO2通入氨的饱和NaCl溶液中生成Na2CO3沉淀

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O