1 . 以为原料制备和,并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下:
已知:高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题:
(1)在实际生产中,应避免步骤①的产物与接触发生副反应,降低纯度,解释其原因,用离子方程式表示为___________ 。
(2)在中燃烧的现象是___________ ,恰好完全反应后,将产物溶于水制得密度为,质量分数为的盐酸溶液,其物质的量浓度为___________ 。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行,稀有气体的作用是___________ 。
已知:高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题:
(1)在实际生产中,应避免步骤①的产物与接触发生副反应,降低纯度,解释其原因,用离子方程式表示为
(2)在中燃烧的现象是
(3)步骤②发生反应的化学方程式为
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行,稀有气体的作用是
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名校
2 . 为了探究氯气的性质,进行了以下四个实验。下列说法错误的是
A.四个实验中氯气均表现氧化性 |
B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 |
C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 |
D.氢气需要先验纯,再通入氯气中点燃 |
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名校
3 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。完成下列问题:
(1)K2FeO4的电离方程式______ 。过程①中K2FeO4表现了______ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有______ 、______ (填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为:Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性KClO______ K2FeO4。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较
②配平该反应的化学方程式,并用单线桥法 表示电子转移的方向和数目说明______ ;
世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
发生器:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图:
(4)该工艺中,需要补充的物质X为______ (填化学式,下同)。
(5)能参与循环的物质是______ 。
已知:ClO2是极易溶于水的气体,具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题:
(6)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下,原因是______ 。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1,则还原产物的化学式是______ 。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳,溶液上下分层,下层为紫红色
已知:I2+Na2S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na2S溶液,通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设:
假设a:ClO2与Na2S不反应。假设b:ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确,阐述原因:______ 。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示):______ 。
(1)K2FeO4的电离方程式
(2)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为:Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性KClO
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较
②配平该反应的化学方程式,并用
世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
发生器:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图:
(4)该工艺中,需要补充的物质X为
(5)能参与循环的物质是
已知:ClO2是极易溶于水的气体,具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题:
(6)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下,原因是
(7)烧杯内液体用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1,则还原产物的化学式是
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳,溶液上下分层,下层为紫红色
已知:I2+Na2S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na2S溶液,通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设:
假设a:ClO2与Na2S不反应。假设b:ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确,阐述原因:
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示):
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2023-03-04更新
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302次组卷
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2卷引用:四川师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期半期考试化学试题
名校
4 . 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将钠粒投入溶液中 | 析出红色固体 | 红色固体为 |
B | 取适量固体于试管中,滴入少量水并用温度计检测 | 试管内温度上升,结块变为晶体 | 溶于水放热 |
C | 向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液中一定含有 |
D | 纯净的氢气在氯气中燃烧 | 安静地燃烧,发出苍白色火焰,并在瓶口产生大量白雾 | 有生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-01-06更新
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246次组卷
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4卷引用:四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
解题方法
5 . 下列说法不正确的是
A.实验中未用完的Na放回原试剂瓶中 |
B.将Na2O2滴加入无色酚酞溶液中,无色酚酞溶液先变红后褪色 |
C.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰 |
D.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2,无明显现象 |
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名校
6 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______ ,在实验室中进行该反应,现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______ ,
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸,现实验需要稀盐酸470 mL,可供选用的仪器有:
A.胶头滴管;B.烧瓶;C.烧杯;D.药匙;E玻璃棒。
①配制稀盐酸时,选择的仪器有:_______ (填序号),还缺少的仪器有_______ 。
②经计算,配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______ mL。
③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于,引起误差的原因可能是_______ 。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g,需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2,则加入水的体积是_______ 。
A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL
(1)写出工业上制HCl的化学方程式
(2)该盐酸的物质的量浓度为
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸,现实验需要稀盐酸470 mL,可供选用的仪器有:
A.胶头滴管;B.烧瓶;C.烧杯;D.药匙;E玻璃棒。
①配制稀盐酸时,选择的仪器有:
②经计算,配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于,引起误差的原因可能是
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g,需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2,则加入水的体积是
A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL
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2022-12-07更新
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464次组卷
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5卷引用:四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A.金属钠着火可以用水来灭火 |
B.侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质 |
C.氢气在氯气中燃烧,产生黄色火焰,瓶口有白雾 |
D.将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红 |
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2022-11-27更新
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419次组卷
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4卷引用:四川省岳池中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
四川省岳池中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题山东省淄博实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题山东省淄博实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)2023年1月浙江省普通高校招生选考变式题(选择题1-5)
解题方法
8 . 下列说法错误的是
A.“春蚕到死丝方尽”,“丝”的主要成分是蛋白质 |
B.黄绿色气体ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂 |
C.潮湿的环境下,普通铁锅常会发生吸氧腐蚀而生锈 |
D.工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃 |
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