2 . 标准状况下，将体积比为的、、在密闭容器中用电火花点燃充分反应，恢复到原状态后，形成溶液的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

5 . 室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应、。容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

6 . 下列说法错误的是

A．配制100g10％的NaCl溶液时，可能要用到托盘天平

B．将100g20％的KOH溶液分成2等份，则每份溶液的质量分数均为20％

C．燃烧一定要有氧气参与反应

D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应

7 . 以为原料制备和，并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下：

已知：高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题：
(1)在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为___________。
(2)在中燃烧的现象是___________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为___________。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行，稀有气体的作用是___________。

8 . 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种新型食品添加剂，实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：
   
已知：HIO₃易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO₃)₂不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。
回答下列问题：
(1)实验室用MnO₂固体和浓盐酸制取氯气的离子方程式为___________。
(2)“转化”步骤是为了获得碘酸，其装置如图(部分仪器已省略)。
       
①“转化”反应在___________(填仪器名称)中发生，其化学方程式为___________。
②判断“转化”反应完全的实验现象是___________。
(3)“分离”操作过程中所用的主要玻璃仪器是___________，验证所得水溶液中不含I₂的方法是___________。
(4)加入CaCl₂后保持在冰水浴中静置，抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，干燥。采用冰水浴的目的是___________；与过滤相比，抽滤的优点是___________。
(5)准确称取产品2.5000g，加酸溶解，转入250mL容量瓶内加水定容。移取25.00mL所配溶液，加入足量KI固体(＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O)，暗处放置3min后，用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色(I₂＋2=2I^-＋)，滴入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为___________%。

9 . NaCl用途广泛，是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：

请回答下列问题：
(1)若工业上采用反应①制取NaOH，每生成1molNaOH转移的电子数目为____。
(2)反应④的实验现象为____；反应③的化学反应方程式为____。
(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分为____，其久置失效的原理是____、___(用化学反应方程式表示)，故漂白粉须密封保存。
(4)某水产养殖场购买了某品牌的漂白粉，有效成分的质量分数约为25%。该养殖场工作人员从中取出200g漂白粉，溶解到1kg水中，用于池塘消毒，假设溶解后溶液密度为1g/cm³，则溶液中c[Ca(ClO)₂]=____mol/L(结果保留两位小数)。