2 . 下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	证明氯水中有	把红色的鲜花花瓣放入氯水中，花瓣褪色
B	探究维生素C的还原性	向盛有氯化铁溶液的试管中滴加维生素C溶液，溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色
C	证明氯气可以支持燃烧	氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成
D	制备胶体	将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 二氧化氯是一种新型的消毒杀剂，常用于饮用水的消毒，其消市效果优于传统的液氯消毒，除此之外，二氧化氯还具有漂白性，常用干纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白。常温常压下是一种带有辛辣气味的黄绿色气体，易溶于水和四氯化碳。工业上常用综合法制备，其工序包括制备氯酸钠，盐酸合成和制取，主要工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)工艺流程图涉及到的物质化学式或物质名称，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)实验室模拟“燃烧器”中发生的反应，观察到的现象有___________。
(3)“发生器”中发生反应的离子方程式为___________，若整个过程制得，则理论上分别向装置中补充___________(填质量和物质名称)恢复至起始状态。
(4)粗盐中常常含有泥沙、等杂质，粗盐提纯的步骤中加入稍过量的的目的是___________，经一系列操作可得制食盐水，电解精制食盐水制得同时还会获取轻质燃料氢气，则离子方程式为___________。

9 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。