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1 . 氯化钠是一种化工原料,可以制备多种物质,如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后,发生反应的离子方程式是___________ 。氢气在氯气中燃烧的现象是___________ 。
(2)氯气与氢氧化钙反应的化学方程式是___________ 。从氧化剂和还原剂角度分析,该反应中氯气的作用是___________ 。
(3)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是___________ 。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后,发生反应的离子方程式是
(2)氯气与氢氧化钙反应的化学方程式是
(3)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是
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2 . 氯气是_______ 色,具有_______ 气味的气体,可溶于水,常温下 1 体积水可溶解_______ 氯气;氯气与金属钠加热后反应发出_______ 色的火焰,产生_______ ;烧得红热的铜丝在氯气中_______ ,产生大量的_______ ,加入适量的水振荡后溶液呈_______ ;氢气在氯气中燃烧产生_______ 火焰,集气瓶 口产生_______ 。
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解题方法
3 . 整理氯及其化合物的有关知识,完成下列各题。
(1)列举你知道的氯及其化合物_______ 。
(2)从不同角度对你所列举的物质进行分类_______ 。
(3)如何实现这些物质之间的转化?写出其中主要反应的化学方程式_______ 。
(1)列举你知道的氯及其化合物
(2)从不同角度对你所列举的物质进行分类
(3)如何实现这些物质之间的转化?写出其中主要反应的化学方程式
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解题方法
4 . 写出下列反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧_______ 。
(2)氯气与氢氧化钠反应_______ 。
(3)铁在氯气中燃烧_______ 。
(1)氢气在氯气中燃烧
(2)氯气与氢氧化钠反应
(3)铁在氯气中燃烧
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名校
5 . 现有A、B、C三种气体,常温下,A是密度最小的气体,B是黄绿色单质气体,纯净的A可以在B中安静地燃烧,生成C。
(1)写出A在B中燃烧的化学方程式_______ 。
(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是_______ (用字母表示)。
(3)气体B通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,经测定Cl-与的个数比为11:2,则所得溶液中ClO-与的个数比为_______ 。
(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液,某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体:
①制备该胶体的离子方程式:_______ ;判断胶体制备成功的方法是_______ 。
②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,这是因为_______ ,继续滴加,沉淀减少最终消失,写出离子反应方程式_______ 。
(1)写出A在B中燃烧的化学方程式
(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是
(3)气体B通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,经测定Cl-与的个数比为11:2,则所得溶液中ClO-与的个数比为
(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液,某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体:
①制备该胶体的离子方程式:
②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,这是因为
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21-22高一上·全国·课前预习
6 . 氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质,具有强___________ 性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl22NaCl,产生___________ 。
2Fe+3Cl2___________ ,产生___________ ,加水溶解所得溶液呈___________ 色(Fe3+的颜色)。
Cu+Cl2CuCl2,产生___________ ,加水溶解所得溶液呈___________ 。
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H2在Cl2中燃烧
(4)与水的反应
①Cl2溶于水,Cl2的水溶液称为。在常温下,溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸,反应的化学方程式为___________ ,离子方程式为___________ 。
从化合价的角度看,该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低,故Cl2既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质
[注意]干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气才具有漂白性,实际上起作用的是Cl2与水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质
(5)与碱的反应
①化学方程式:Cl2+2NaOH=_________+H2O,_________ ,离子方程式:_________
漂白液的有效成分是_________ 。
②制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=_________+2H2O_________
漂白粉的有效成分是_________ ,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。
Cl2与Ca(OH)2反应充分,并使_________ 成为主要成分,则得到漂粉精。
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应,反应中氯气通常为氧化剂,但Cl2与碱反应时,Cl2既是氧化剂又是还原剂。
(1)氯气是很活泼的非金属单质,具有强
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl22NaCl,产生
2Fe+3Cl2
Cu+Cl2CuCl2,产生
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H2在Cl2中燃烧
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
在空气中点燃H2后,把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 | 氢气在氯气中安静地燃烧,发出 | H2+Cl22HCl,反应生成的HCl极易溶于水,溶于水得到的溶液即为 |
①Cl2溶于水,Cl2的水溶液称为。在常温下,溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸,反应的化学方程式为
从化合价的角度看,该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低,故Cl2既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
有色布条 | 干燥的Cl2 | |
有色布条 | 氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO |
③次氯酸的性质
(5)与碱的反应
①化学方程式:Cl2+2NaOH=_________+H2O,
漂白液的有效成分是
②制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=_________+2H2O
漂白粉的有效成分是
Cl2与Ca(OH)2反应充分,并使
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应,反应中氯气通常为氧化剂,但Cl2与碱反应时,Cl2既是氧化剂又是还原剂。
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解题方法
7 . NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有___________ 种,转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________ 。
(3)反应④的现象是___________ ;反应⑤的化学方程式为___________ 。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=___________ mol/L(结果保留两位小数);“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用,否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故,其反应的离子方程式是___________ 。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是
(3)反应④的现象是
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)=
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2021-11-13更新
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356次组卷
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2卷引用:辽宁省实验中学2021-2022学年高一上学期11月期中阶段测试化学试题
8 . Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为___________ 。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是___________ 。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是___________ L;被氧化的HCl的质量是___________ g。
(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。
A.腐蚀品 | B.爆炸品 | C.有毒品 | D.易燃品 |
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是Na2O2 |
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是
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9 . 按要求写出方程式:
(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式:___________
(2)钠与水反应的化学方程式:___________
(3)钠与氯气反应的化学方程式:___________
(4)氯气与氢气反应的化学方程式:___________
(5)氯气通入水中的化学方程式:___________
(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式:
(2)钠与水反应的化学方程式:
(3)钠与氯气反应的化学方程式:
(4)氯气与氢气反应的化学方程式:
(5)氯气通入水中的化学方程式:
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2021高一·全国·专题练习
解题方法
10 . 写出下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧___________ 、___________
(2)氯气与石灰乳反应___________ 、___________
(3)铁在氯气中燃烧___________ 、___________
(1)氢气在氯气中燃烧
(2)氯气与石灰乳反应
(3)铁在氯气中燃烧
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