1 . 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
   

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是_______。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是黄绿色气体造成试纸颜色发生改变。乙同学认为X气体也能使试纸变蓝，写出可能发生的化学反应方程式_______。
(3)A中生成黄绿色气体的化学反应方程式为_______。

3 . 某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。

(1)A中反应的离子方程式是___________。
(2)B中试剂是___________。
(3)用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用___________。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。(品红是一种色素)

序号	溶液a	现象
Ⅰ	1滴品红+1mL	几秒后品红褪色
Ⅱ	1滴品红+1mL溶液	几分钟后品红褪色，产生白色沉淀

【提出猜想】
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生，导致Ⅱ中HClO减少。分析预测沉淀中含AgCl和AgClO。
【实验验证】
为验证沉淀中含AgClO。探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
【分析】
AgClO具有___________性。产生黄绿色气体的化学方程式是___________。
【进一步实验验证】
进一步实验证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液，___________。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。

5 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃		38～60
晶体成分			分解成和

②易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
(1)装置A为发生装置，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在装置C中生成，化学反应方程式为_______，的另一个作用是_______，装置C中冷水的作用是_______。
(3)从装置C中获得晶体的方法是：在_______(填“温度范围”)、_______(填“常压”、“减压”)蒸发结晶、_______(填“趁热”、“冷却”)过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下烘干，得到晶体。

7 . 制备(水合肼)和无水主要实验流程如图1所示。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
(1)从流程分析，本流程所用的主要有机原料为____________(写名称)。
(2)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是___________。
(4)步骤Ⅱ合成(沸点约118℃)的装置如图2所示。碱性溶液与尿素[](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是________________________________________________。
②滴液漏斗内的试剂是________________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_____________。
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤Ⅳ制备无水(水溶液中、、随的分布如图3所示)。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定停止通的为___________(取近似整数值，下同)。
②用制得的溶液再制溶液的应控制在_________________。

8 . 用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下图所示。

(1)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是______________________。
(2)用和制备的漂粉精的有效成分是__________________________(填化学式)。
(3)B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是____________。
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。
途径一：
途径二：______________+_______________(把反应补充完整)
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒效果会_____________________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______________________________(填离子符号)。
(6)游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_____________________________。

9 . 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：

（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到__，反应化学方程式为___。
（4）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___。
②NaOH溶液中发生的反应：____。