1 . 氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

   

回答下列问题：
(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①制备氯气的化学方程式：___________。
②B中溶液为___________，作用是___________，C中液体为___________，B和C的位置能否颠倒？___________(填“能”或“不能”)。
(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①装置G和H中分别观察到的现象是___________。
②溶液的作用是___________，写出相应反应的化学方程式：___________。工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(3)氯水具有多种成分(分子和离子)：
①氯水呈浅黄绿色，是因为有___________(写化学式)。
②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显___________色，起作用的微粒是___________，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是___________(写化学式)。

2 . 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：

“84”消毒液说明书	药品名称	“84”消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量为
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液)

(1)漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。
(2)洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。
(3)可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。

①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。
②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。

3 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势

4 . 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。
已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。
(2)操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。
(3)装置B中冷水浴的作用为_______；装置C的名称为_______。
(4)为将尾气吸收完全，在虚线框中可以使用的装置有_______。

(5)①装置D吸收氯气属于化合反应，写出该反应的化学方程式：_______。
②若用装置D反应后得到的溶液吸收，得到单质硫，对应的离子方程式为_______。

5 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂ 的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是 _______根据现象可得出的结论是_____。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是_____。
③C装置的作用是___________，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为_______mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是_____。
②装置C中发生反应的离子方程式是______。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂ 时装置B中发生 反应的离子方程式是__________。

6 . 氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；

(1)Cl₂的电子式为__________。
(2)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：_______。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是____________。
(5)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是_______。(填化学式)

7 . 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关说法和反应的离子方程式中都正确的是

A．甲产生黄绿色气体：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO

C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋Fe2＋=2Cl-＋Fe3＋

D．丁可用于制备漂白粉：Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO-

8 . 某学习小组查阅资料并用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：
查阅资料：
Ⅰ、25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气更易溶于有机溶剂，如四氯化碳中；
Ⅱ、常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度的易爆炸；
Ⅲ、将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应： ，可制得，易溶于水，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。

(1)f仪器的名称是___________。
(2)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(4)装置C的主要作用是___________。
(5)装置D中通入空气的主要目的是___________。
(6)分别用等物质的量的和杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为___________。

10 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) ₃H₃]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
②2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO) ₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_______。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) ₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂，原因是_______。
(4)装置C中冰水浴的目的是 _______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。