1 . 已知Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂。为验证Fe³⁺、I₂氧化性的相对强弱。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
(3)B中通入氯气溶液变黄再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_______。
(4)C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生_______现象，则说明Fe³⁺的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是_______。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_______。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_______。

2 . 已知Cl₂+2I=2C1^-+I₂为验证Fe³⁺、I₂氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
(3)B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是______；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_______。
(4)C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生__________现象，则说明Fe³⁺的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是____。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_______。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_______。

4 . 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl_2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl₂，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式___________。

5 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
   
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是________________________。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。

6 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。
(4)装置戊的作用是___________。
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。

7 . 水合肼(，沸点118℃，有强还原性)是最重要的精细化工原料，实验室用次氯酸钠与尿素 [CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，实验原理为。实验装置如图所示(部分装置已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用是制备，反应过程中温度需控制在0℃，若温度高则易产生副产物，实验时可采取的控温方式为_______。反应完成后关闭K，装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为_______。
(4)将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，原因是_______。
(5)装置D是用蒸馏法获得水合肼()粗品，通入冷却水的入口为_______(填“b”或“c”)。
(6)称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，测得消耗溶液的体积为，则样品中水合肼()的质量百分数为_______(已知：)。

9 . 有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂

D．图中采用了向上排空气法收集氯气

10 . 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加___________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：

请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。