1 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
   
回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的化学方程式为___________。
(5)反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有___________。

2 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置V的作用是___________。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
① ② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

3 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)配平方程式：_______。
_______MnO+_______Cl^-+ _______=   _______Mn²⁺+_______Cl₂↑+_______
(3)装置丙中现象_______所发生反应的化学方程_______。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___。
(5)装置戊的作用是_______装置乙饱和食盐水作用_______。

4 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；
(3)装置B中的试剂为___________；
(4)装置C采用的加热方式是___________；
(5)装置E选用试剂___________(填标号)；
A．NaCl溶液   B．NaOH溶液   C．澄清石灰水   D．稀硫酸
(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . “84”消毒液可有效灭活 2019 新型冠状病毒，某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。
一：制备“84”消毒液
（1）“84”消毒液的有效成分为_____(填化学式)，在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为_________。
二：探究“84”消毒液的性质
I.氧化性
资料显示：洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液不能混合使用，否则容易产生有毒气体。利用如图装置探究上述资料的“真实性”。

（2）盛装“84”消毒液的仪器的名称是_____，C 装置中可盛装_____(填化学式)溶液。
（3）若B装置_____（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
II.漂白性
（4）一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示，已知，升高温度，NaClO可水解生成HClO的程度增大，温度高于T₁℃时漂白效率降低的原因可能是_____。

（5）为了探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系，设计了如表所示实验：

编号	3%的“84” 消毒液/ml	0.1mol/L NaOH 溶液/ml	0.1mol/L 盐酸溶液/ml	5% 的 品 红 溶液/滴	蒸馏水/ml	实验现象
①	0	0	2	5	13	不褪色
②	0	2	0	5	13	不褪色
③	10	0	0	5	5	较快褪色
④	10	2	0	5	3	缓慢褪色
⑤	10	0	2	5	3	很快褪色

a. 由上述实验可得出的结论是________。
b. 比较实验③、④和⑤，实验现象不同的主要原因是_____。

6 . 下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_________________________________________；
②浓硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。
②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是______________________________________，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是________________________________________；
(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是___________________________________。
(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_________，有关的离子方程式是______________________________________。

7 . 已知Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂。为验证Fe³⁺、I₂氧化性的相对强弱。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
(3)B中通入氯气溶液变黄再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_______。
(4)C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生_______现象，则说明Fe³⁺的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是_______。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_______。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_______。

9 . 已知Cl₂+2I=2C1^-+I₂为验证Fe³⁺、I₂氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
(3)B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是______；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_______。
(4)C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生__________现象，则说明Fe³⁺的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是____。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_______。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_______。

10 . 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl_2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl₂，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式___________。