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解题方法
1 . 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为_______ 。
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为_______ 。工业上也可用溶液吸收氯气获得,广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______ 。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是_______ (填序号)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______ 。干燥管的作用是_______ 。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______ 。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为_________ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=_________ 。
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________ 。
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的___________ 倍(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为_____________ 。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:___ Al+ ____ + _____ =___ + _____ N2↑ + _______ H2O
回答下列问题:
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48,则m:n=
(3) NaClO有较强的氧化性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式
(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z的
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平:
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2020-06-15更新
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101次组卷
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2卷引用:江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 下图是实验室制备的实验装置图,其中甲为氯气的发生装置,丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料:为紫色固体,微溶于,在碱性环境中稳定,具有强氧化性)下列说法不正确的是
A.B装置的作用是干燥水,所用试剂为浓 |
B.工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液 |
C.三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率,增大反应物的利用率 |
D.A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境 |
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4 . 氯气是一种重要的化工原材料,常用于制备盐酸、漂白液、农药和药品等。某小组为了制备源白液(主要成分),并探究氯气的主要性质,设计了如下实验装置。并查阅到下列资料:“与水的反应是放热反应。在加热条件下与碱液发生:
(1)仪器a的名称是___________ ,写出装置甲中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)装置乙的作用是提纯,装有的试剂是___________ ,装置乙不能省去,原因是___________ 。
(3)丙中冰水浴的作用是___________ 。
(4)欲验证与水反应所得的溶液既有酸性、又有漂白性,装置丁盛放的试剂是___________ ,现象是___________ 。
(5)在虚线框中可以使用下列的装置是___________
(6)常温下,在溶液中滴加浓盐酸,也可以制备,该氧化还原反应中包含下列几种微粒:,写出上述的化学反应方程式并配平___________ 。在该反应中,表现酸性和还原性的质量比是___________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置乙的作用是提纯,装有的试剂是
(3)丙中冰水浴的作用是
(4)欲验证与水反应所得的溶液既有酸性、又有漂白性,装置丁盛放的试剂是
(5)在虚线框中可以使用下列的装置是
(6)常温下,在溶液中滴加浓盐酸,也可以制备,该氧化还原反应中包含下列几种微粒:,写出上述的化学反应方程式并配平
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21-22高一·全国·课时练习
5 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为_______ 。
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是_______ 。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如图:
甲同学认为,“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误,乙同学继续以下实验,请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入:_______ ,现象:_______ 。
(4)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为_______ (填字母)
a.体系冷却后,停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______ 。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如图:
甲同学认为,“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误,乙同学继续以下实验,请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入:
(4)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为
a.体系冷却后,停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是
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解题方法
6 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性,能够杀菌消毒,在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和,制备装置如图所示(部分加持仪器略去),并研究的氧化性。已知:氯气与碱反应,温度较高时生成,温度较低时生成。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为_______ 。
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是_______ 。
(5)E中可选用试剂有_______ (填标号)。
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
该实验_______ (填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是_______ 。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是
(5)E中可选用试剂有
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
实验序号 | 温度 | 盐酸 | |||
① | 25℃ | 10mL | 10mL | 0mL | 1mL |
② | 25℃ | 10mL | 10mL | 1mL | 0mL |
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2021-06-17更新
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401次组卷
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2卷引用:河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
7 . “84”消毒液是常见的含氯消毒剂,其主要成分是次氯酸钠,在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知:
。
请回答:
(1)连接好装置,装入药品前必须检查气密性,该装置气密性检查的具体操作是:关闭分液漏斗旋塞,往C中加水使长导管浸没,_______ ,则气密性良好。
(2)B中所加试剂的名称是_______ ,其作用是_______ 。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热,由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进,其改进的措施是_______ 。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点,请你指出_______ 。
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故,写出有关的离子方程式_______ 。
。
请回答:
(1)连接好装置,装入药品前必须检查气密性,该装置气密性检查的具体操作是:关闭分液漏斗旋塞,往C中加水使长导管浸没,
(2)B中所加试剂的名称是
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热,由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进,其改进的措施是
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点,请你指出
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故,写出有关的离子方程式
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8 . 是实验室中一种常见的化学试剂,也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃,沸点为315℃,易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置,制备。
回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式是___________ 。为使实验顺利进行,可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图),更换后优点是___________ 。
(2)试剂“X”是___________ ,其作用是___________ 。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________ 。
(4)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,当___________ 时,再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________ ,氯气和碱石灰反应时,若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐,1.42g氯气被氧化成氯酸盐,则被还原的氯原子的物质的量为___________ 。
回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式是
(2)试剂“X”是
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点
(4)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,当
(5)装置F作用是吸收多余氯气和
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9 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题:(1)仪器a的名称_______ ,与分液漏斗相比,使用滴液漏斗a的优点是_______ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)若装置B温度控制不当会有生成,且反应生成的、的物质的量均为1mol,则消耗的的物质的量为_______ mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷,改进措施为_______ ,否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度:该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应,再以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为_______ 。
②在方案可行性分析时,实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液,最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液,可能的原因是_______ 。
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度:称量样品mg、,混合加热至质量不再改变,剩余固体质量为pg,则样品中的纯度为_______ (用含m、n、p的代数式表达)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(3)若装置B温度控制不当会有生成,且反应生成的、的物质的量均为1mol,则消耗的的物质的量为
(4)某同学认为该装置设计有缺陷,改进措施为
(5)测定所得样品的纯度:该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应,再以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为
②在方案可行性分析时,实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液,最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液,可能的原因是
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度:称量样品mg、,混合加热至质量不再改变,剩余固体质量为pg,则样品中的纯度为
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