1 . 某小组同学探究高铁酸钾(K₂FeO₄)的制备条件及性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。
Ⅰ：K₂FeO₄的制备(夹持和加热装置已略)

(1)装置A中产生Cl₂的离子方程式是___________。
(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl₂发生的反应：和___________。
(3)实验表明：C中和KOH的用量对K₂FeO₄的产率有影响。

实验序号	试剂	C中实验现象
ⅰ	和少量KOH	无明显现象
ⅱ	和过量KOH	得到紫色溶液和紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。
Ⅱ：探究K₂FeO₄的性质
实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl₂生成，得出：氧化性K₂FeO₄>Cl₂，是否合理？理由是___________。
(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
(7)实验反思
①实验一中装置B的作用是___________。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。