3 . 寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：

卤素单质
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________；
(2)装置B的作用是___________；
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式___________；

(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___________色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是___________，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是___________；(若不同意，则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速率比HClO分子快

C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

7 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为___________。
(2)写出反应②的离子方程式：___________。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2+3+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。