1 . 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液     ②NaOH溶液     ③H₂O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑

3 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

4 . 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①氯气的性质很活泼：它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去中的HCl，可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO

A．①②④

B．②⑤

C．②⑤⑥

D．③⑥

6 . 已知 KMnO₄在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl₂，下图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂的简易装置，下列叙述不正确的是

A．反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

B．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境

D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气

7 . 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是
①浓H₂SO₄②饱和NaCl溶液             ③饱和NaOH溶液       ④H₂O

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

8 . 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A．e可由b与碱的溶液反应得到

B．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性

C．a和d的溶液均呈酸性

D．化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂

9 . 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与石灰浆反应制漂白粉：

B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

C．漂白粉在空气中久置变质：

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

10 . 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是

A．用甲产生黄绿色气体：

B．乙可制得饱和氯水：

C．丙中溶液显棕黄色：

D．丁可用于处理尾气：