1 . 下列叙述正确的是

A．干燥氯气具有漂白性

B．Na放置在空气中，可以生成Na2O2

C．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成气体

D．漂白粉是通过氯气和澄清石灰水反应制得的

2 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA

B．标准状况下，将22.4 LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

C．一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

4 . 实验室可以通过加热MnO₂和浓盐酸制备氯气。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是

A．每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl起还原作用

B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

C．生成的氯气先通过浓硫酸干燥，再通过饱和食盐水除去HCl

D．多余的氯气可用澄清石灰水充分吸收

5 . 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B．该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO

6 . 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，则c(Cl^-) ：c(ClO^-) ：c(ClO)可能为

A．7：3：4

B．11：2：1

C．6：1 ：2

D．21：1：4

7 . 已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

8 . 假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C．探究Na与水的反应可能有O2生成

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致