1 . 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

2 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

3 . 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是

A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

C．用溶液除去锅炉水垢中的：

D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

7 . 实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中混有的气体

C．用装置丙验证潮湿的具有漂白性

D．用装置丁吸收尾气中的

8 . 化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是

A．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，应用超轻碳酸氢钾干粉灭火器扑灭

B．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

D．75%酒精免洗消毒喷雾存放处张贴警示标识

9 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：

B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：(浓)

C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

D．用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：

10 . 某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是

	A	B
	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D