1 . 已知N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．与S完全反应，转移的电子数为

B．0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA

D．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中分子数为2NA

2 . 下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是

A．、CuS、、FeS	B．、、、
C．、、NO、	D．、FeS、、

3 . 已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是（       ）

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阳、阴离子个数比可能为3：2

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应

D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1

4 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C．MgCl2•6H2OMgCl2Mg

D．N2NO2 HNO3

5 . 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式_____________________；
(2)C的结构式__________________________；H为正盐，则H的化学式为____________________；
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________；
(4)化合物J的化学式____________________．

6 . 下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是

A．模拟工业制氨气并检验产物

B．实验室采用所示装置收集SO2

C．验证KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱

D．验证铁发生析氢腐蚀

7 . 化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

8 . 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH	B．若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2
C．若甲为N2，则丁可能为O2	D．若甲为Fe， 则戊可能为盐酸

9 . 元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B．当n＝1时，A可能是N2

C．A一定是金属元素

D．当n＝2时，A可能是Fe

10 . 找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__________________(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：__________________________；排序：_________________。