4 . 十种元素A～J在元素周期表中的相对位置如表所示：

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3		F	G		H	Ⅰ	J

回答下列问题：
(1)A、C元素组成的常见化合物分别为M和N，其中M含有18个电子。
①M的电子式为______。
②实验室制取N的化学方程式为______。
(2)元素C、H、J的最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序为______(用相应酸的化学式表示)。
(3)不同价态的I元素可以相互转化，若反应前后存在4种价态的I元素，写出该反应的化学方程式：______。
(4)请用一个化学方程式证明元素D和E的非金属性强弱关系：______。
(5)某研究学习小组用如图装置探究F、G的金属性强弱。
   
当试管(Ⅰ)出现______的现象、且试管(Ⅱ)出现______的现象时，能说明金属性F大于G，写出试管(Ⅱ)依次发生反应的离子方程式：______、_____。

5 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：______。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理的是______（填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______。
A．             B．
C．             D．
(3)下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______。

6 . 氨是重要的化工原料，也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。
(1)是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程式是___________。
(2)现在依然利用上述原理制取少量，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。

①将方框中的收集装置补充完整___________。
②采用倒置的漏斗是为了___________，一段时间后向蒸馏水中滴加酚酞，溶液变红，用化学用语表示原因___________。
(3)由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：

①过程i、ⅱ___________(填“吸收能量”或“放出能量”)。
②上述过程中，形成化学键的是___________(填过程序号)。
(4)以和为原料直接合成能耗高。最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下：

①A是___________。
②将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。