1 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

3 . 利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法不正确的是
   

A．使用A装置制备时，分液漏斗中盛放浓氨水

B．装置B中盛放湿润红色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体

C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接

D．将a和d连接验证与的配位能力强于

4 . 某课外活动小组验证氨的某些性质并收集少量纯净的N_2.实验进行一段时间后，观察到黑色CuO变红，无水CuSO₄变蓝，并且在最后的导管末端处收集到纯净、干燥的N₂。下列说法不正确的是

A．盛放浓氨水的仪器是分液漏斗

B．该实验证明氨气具有还原性

C．最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气

D．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气

6 . 在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备并探究的某些性质，进行了以下实验：

(1)该小组用和HCl合成。
①写出用A装置制备的化学方程式_______。
②用B装置制备HCl，E装置中的试剂为_______；为使和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺为a→d→c→_______、_______←h←g←b。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.溶液呈中性；
b.对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为)
2	5mL 1.0mol/L 溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为，检验方法是_______用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
②已知灰白色沉淀中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL 乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

7 . Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中

C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
①	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.3℃
②	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.5℃

(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。

A．碱石灰

B．烧碱

C．生石灰

D．五氧化二磷

(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。
(8)E中的化学反应方程式为_______。
(9)D装置的作用是_______。

8 . NH₄Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH₄Cl并探究NH₄Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH₃和HCl合成NH₄Cl。

①写出用A装置制备NH₃的化学方程式_______。
②为使NH₃和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH₃COONH₄溶液呈中性；b.Cl^—对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2	5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂。
②已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H_2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H₂的结论。