1 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

2 . 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)图中属于“氮的固定”的反应是_______(填字母)；
(2)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为_______；
(3)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______(填字母)；

现实验室用上述方法制取了8.96 L(标准状况下)NH₃，请问至少需要Ca(OH)₂固体的质量为_______g；实验室还可以用其他方法快速制氨气，你认为合理的方案有：_______(填字母)；
A． 加热氯化铵固体                              B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C． 加热浓氨水                                     D．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
(4)实验室现有一白色未知固体，试通过实验证明其为铵盐：_______。

3 . 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

选项	A	B	C	D
实验操作或方案
实验目的	石油分馏时接收馏出物	酸式滴定管排气操作	制取氨气	证明温度对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。
Ⅰ．实验室制取通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。

(1)用方法①制备应选择的装置是_______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式为___________________。检验已收集满的方法是________________。
(2)利用装置乙还可制取下列气体中的______（填字母）。
a．                                 b．                                 c．
(3)下列能用作尾气吸收装置的是______（填序号）。

Ⅱ．该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。

(4)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为_______________________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为__________（精确至0.01%）。
(5)若将B与C装置中a相连，通入后，溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子方程式_________________________。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
   
(1)若的发生装置选择A，则其化学反应方程式为___________。
(2)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为___________。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________。
(4)用下图装置探究与的反应，验证的性质及部分反应产物。
   
已知：在高温时不稳定，会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？___________(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应，简述实验方案：___________。
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体，则和反应的化学方程式为___________。
(5)已知加热条件下，可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。

6 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为__________________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是____________________________________________________________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______________________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是________________________________________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。

(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________________________________，证明氨气具有__________(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为______________________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为__________g。

7 . 下列图示实验正确的是

A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶	B．实验室快速制备
C．制备并观察的颜色	D．证明溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是
   

选项	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓HNO3分解生成NO2	淀粉-KI溶液变蓝
B	C与浓H2SO4生成CO2	澄清石灰水变浑浊
C	NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3	酚酞溶液变红
D	苯与液溴制溴苯生成HBr	溶液中有淡黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。
II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。
(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：CuO在高温时不稳定，会自身分解得到红色的

①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？_______(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应，简述实验方案：_______。
②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体，则和CuO反应的化学方程式为_______。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______%(保留一位小数)。

10 . 下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置制取并检验乙炔

B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性

C．用图3所示装置制取并检验NH3

D．用图4所示装置吸收HCl中的Cl2