1 . Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中

C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
①	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.3℃
②	50mL NaOH溶液	50mL HCl 溶液	20℃	23.5℃

(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。

A．碱石灰

B．烧碱

C．生石灰

D．五氧化二磷

(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。
(8)E中的化学反应方程式为_______。
(9)D装置的作用是_______。

2 . 四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：

回答下列问题：
(1)氨气发生装置可以选用___________（填字母）。

a． b．   c． d．

(2)装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________；证明反应完全的现象是______________________。
(3)装置C的作用是___________________，其中的作用是______________。
(4)测定产品纯度：
i．蒸氨：取固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用的溶液滴定剩余的，记录消溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示：

实验序号	初始读数（）	最终读数（）
①	0.20	20.22
②	0.40	24.85
③	1.00	20.98

用标准溶液滴定硫酸溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为______________________，滴定时选用的指示剂为___________，制得的的纯度为___________（保留两位有效数字）。

3 . 某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)甲同学用装置通过铜与浓硝酸反应制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)。
(2)乙同学用图中的装置通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______。
(3)丙同学用装置进行实验室制取氨气的实验，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若_______，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______则证明已收集满。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，回答如下问题：
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的物质的质量是_______。

4 . 利用下列实验装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A.铜与浓硝酸反应制NO2	B.分离FeCl3溶液和氢氧化铁胶体	C.证明补铁口服液中存在Fe2+	D.加热NH4Cl固体制NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验室制NH₃的反应原理和实验装置，回答下列问题。
(1)写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式：_______。
(2)若要得到干燥的NH₃，合适的干燥剂为_______(填选项编号，下同)
a.浓硫酸              b.碱石灰                    c.无水CaCl₂        d.P₂O₅
(3)下列气体能用排水法收集的是_______，能用向上排空气法收集的是_______。
a.NH₃                 b.NO        c.SO₂
(4)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

(5)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)
(6)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(填序号)。
A.O₂         B.H₂          C.CO₂              D.HClO
(7)某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______。

8 . 氮及其化合物是重要的化工原料
(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是_______。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图_____。
③证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
①作为氧化剂的物质是_______，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②若反应中消耗了4 mol NH₃，则生成NO的物质的量_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

9 . 下列有关NH₃的实验或结论正确的是

A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3

D．将NH4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH3

10 . 某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制取氨气	B．制备并收集少量NO2气体
C．分离I2和NH4Cl	D．证明非金属性：Cl＞C＞Si